1、性质不同：氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
(资料图片仅供参考)
2、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
3、2、特征不同：物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
4、氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
5、根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应。
6、3、氧化反应不同：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=2MgO 白色信号弹，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。
7、大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化。
8、扩展资料：注意事项：标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价。
9、2、连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂。
10、3、不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数。
11、4、不得标明得或失，否则是错的。
12、5、为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。
13、参考资料来源：百度百科-氧化还原反应参考资料来源：百度百科-氧化反应。
本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。
标签：
相关新闻
保险时讯
10-21
10-21
10-21
10-21
10-21
10-21
10-21
10-21
10-21
10-21
